Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные соединения

Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и со щелочами, называют амфотерными.

Химические элементы, которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды, обладают переходными химическими свойствами, не относящимися ни к металлам, ни к неметаллам, их называют амфотерными.

а) 2Al(OH)₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

б) 2Al(OH)₃ + Na₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂O (алюминат натрия)

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

Al(OH)₃ ↔ H₃AlO₃ (ортоалюминиевая кислота) ^–H2O↔ HAlO₂ (метаалюминиевая кислота), здесь AlO₂ (I) – одновалентный кислотный остаток метаалюминат

Видео: "Амфотерные свойства гидроксида алюминия"

Видео: "Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов"

Тренажёр: "Амфотерные свойства оксида алюминия"

Тренажёр - виртуальная лаборатория: "Амфотерные свойства оксида алюминия"

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основныхгидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с кислотными гидроксидом и оксидом, образуя соответствующую соль - сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃, тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль - метаалюминат натрия NaAlO₂. Если указанные реакции протекают в водном растворе: Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] – тетраалюминат натрия

Другой пример,

а) Zn(OH)₂ + SO₃ = ZnSO₄ + H₂O

ZnO + H₂SO₄ = H₂O +  ZnSO₄

б) Zn(OH)₂ + Na₂O = Na₂ZnO₂ + H₂O (цинканат натрия)

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] – тетрацинканат натрия

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Zn(OH)₂↔H₂ZnO₂,  

здесь ZnO₂(II) – двухвалентный кислотный остаток цинкат