Меню сайта
Наш опрос
Погода
|
Соляная кислотаСоляная кислота и её солиФизические свойства
Cоляная кислота (также хлороводородная, хлористоводородная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящая» на воздухе (техническая соляная кислота желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Опыт: “Дымящая соляная кислота” Получение соляной кислоты Опыт: “Получение соляной кислоты” Химические свойства Опыт "Свойства дымящей соляной кислоты" Опыт: “Действие соляной кислоты на различные вещества” Раствор хлороводорода в воде - соляная кислота - сильная кислота: 1) Взаимодействие соляной кислоты с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Интерактив: “Взаимодействие соляной кислоты с металлами” 2) Взаимодействие соляной кислоты с оксидами металлов: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 3) Взаимодействие соляной кислоты с основаниями и аммиаком: HCl + KOH → KCl + H2O Опыт: “Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой” 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O HCl + NH3 → NH4Cl 4) Взаимодействие соляной кислотыс солями: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 Анимация: “Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли” Образование белого осадка хлорида серебра - AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе. Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3 Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути). Применение соляной кислоты и ее солей 1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных. 2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс. 3. Применение основных солей соляной кислоты: KCl (Рис.1. Сильвинит) - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.
Рис.1. Сильвинит HgCl2 (Рис.2. Сулема) - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве. Рис.2. Сулема Hg2Cl2 (Рис.3. Каломель) – не ядовита, слабительное средство. Рис.3. Каломель NaCl - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании. ZnCl2- для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии. AgCl - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра: 2AgCl = 2Ag + Cl2 |
Поиск
Архив записей
Друзья сайта
Статистика
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |