Персональный сайт
Ростовцевой Ларисы Геннадьевны
учителя химии МБОУ Боханской СОШ № 2
|
Меню сайта
Расписание уроков
 Наш опрос
Партнерство
Погода
|
Свойства основанийФизические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализацииФизические свойства По своим физическим свойствам щелочи очень схожи: все они твердые, белые вещества. Правда, на воздухе гидроксиды натрия и калия поглощают пары воды и как бы расплываются. Это свойство называется гигроскопичностью. Нерастворимые в воде основания тоже твердые вещества, но могут иметь различную окраску. Посмотрите рисунки различных оснований: Гидроксид кальция (известковая вода) Гидроксид кальция (известковое молоко) Гидроксид кальция (кристаллический) Гидроксид натрия (кристаллический) Химические свойства щелочей 1). Изменяют окраску индикаторов
Видео-опыт: “Действие щелочей на индикаторы” Видео-опыт: “Распознавание растворов щёлочи, воды, кислоты при помощи индикатора” Виртуальная образовательная лаборатория:“Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора” Это интересно Кто придумал индикаторы? Современные индикаторы — фенолфталеин, метиловый оранжевый, метиловый красный — в основном продукты химического синтеза. А первый индикатор был приготовлен английским учёным Робертом Бойлем (1627 — 1691) из тропического лишайника лакмуса. Фиолетовый настой этого лишайника под действием кислот становился красным, а под действием щелочей — синим. Бойль пропитал фильтровальную бумагу этим настоем и тем самым положил начало применению индикаторной бумаги («реактивные бумажки»). Он также заметил, что и отвары цветков некоторых растений (фиалок, васильков и др.) меняют цвет в растворах кислот и щелочей. Термин «индикатор» также придумал Роберт Бойль. Индикаторы из растений (в виде отваров или соков) можно приготовить и самостоятельно. В качестве сырья можно использовать ягоды черники, чёрной рябины, винограда, столовую свёклу, листья краснокочанной капусты, цветки анютиных глазок, ирисов и т. д. Чтобы узнать, как изменяется цвет самодельного индикатора в кислой или щелочной среде, нужно взять пипеткой несколько его капель и добавлять их поочерёдно в кислый или щелочной раствор. Кислым раствором может служить столовый уксус, а щелочным — раствор стиральной соды (карбоната натрия). Так, под действием кислоты ярко-синий отвар из цветков ириса станет красным, под действием соды — зелёно-голубым. 2) Взаимодействие с кислотными оксидами: Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода – реакция обмена 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 3) Взаимодействие с кислотами: Щёлочь + Кислота = Соль + Вода Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O -реакция обмена (нейтрализация)
Тренажёр "Реакция нейтрализации" Видео "Реакция нейтрализации" 4) С растворами солей, если в результате образуется осадок: Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl -реакция обмена Химические свойства нерастворимых оснований 1) С кислотами - реакция обмена: Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода 2) Разлагаются при нагревании: Ме(OH)n↓ = MxOy + H2O – реакция разложения Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая. Химические свойства амфотерных оснований 1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O 2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[ Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат(II) натрия Интерактивное задание №1 LearningApps.org по теме: “Оксиды и основания” Интерактивное задание №2 LearningApps.org по теме: “Химические свойства оснований” |
Поиск
Мой сайт
 Актуально
Информационные ресурсы
Архив записей
Друзья сайта
Статистика
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
|||||||||||||||
