Физические и химические свойства солей

Физические и химические свойства солей

Физические свойства солей

Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде. Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот, оснований в воде»

Мел - карбонат кальция

Мрамор - карбонат кальция

Известняк - карбонат кальция

Малахит - гидроксокарбонат меди(II) (CuOH)₂CO₃  или  CuCO₃·Cu(ОН)₂:

Дихромат аммония  - (NH₄)₂Cr₂O_7:

Химические свойства

1) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:  СаСO₃ → СаO + СО₂­

Соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества: 2AgCl→Ag + Cl₂­

Исключение. Соли щелочных металлов:

2KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂

2КNO₃ →2КNO₂ + O₂­

Опыт: “Разложение малахита при нагревании”

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO+CO₂+H₂O

Опыт: “Разложение дихромата аммония при нагревании ("Вулкан")

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

2) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂­↑+ H₂O  

СaCl₂ + H₂SO₄→ CaSO₄ ↓ + 2HCl 

Видео: "Взаимодействие с кислотами"

3) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, если при этом образуется нерастворимое основание.

CuSO₄ + 2NaOH→ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄  

Видео: "Взаимодействие щелочей с солями"

4) Взаимодействие солей друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

5) Взаимодействие солей с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Видео: "Взаимодействие металлов с солями"

6) Взаимодействие с кислотными оксидами.

Na₂CO₃ + SiO₂ → СО₂­↑+ Na₂SiO₃