Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Видео: “Свойства концентрированной серной кислоты”

Особые свойства концентрированной серной кислоты

1. С водой образуются гидраты:             

Опыт: "Гигроскопичность серной кислоты"

H₂SO₄ + nH₂O = H₂SO₄ · nH₂O + Q

2. Органические вещества обугливаются!!!

                                     H₂SO₄(конц.)  

C₁₂H₂₂O₁₁ (сахароза)    →     12С (уголь)

                                       -11H₂O

Опыт: “Обугливание сахарозы”

3. Серная кислота окисляет неметаллы:

неМе + H₂SO₄ (конц) = H₂O + SO₂ + кислородосодержащая кислота неМе, здесь степень окисления неМе – высшая

C + 2H₂SO₄ = 2H₂O + CO₂ + 2SO₂

S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O

2P + 5H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O                                                          

4. Взаимодействие серной кислоты с металлами: 

Опыт: “Взаимодействие серной кислоты с металлами”

2Ag⁰ + 2H₂⁺⁶SO₄ → Ag₂⁺¹SO₄ + S⁺⁴O₂­ + 2H₂O

8Na⁰ + 5H₂⁺⁶SO₄ → 4Na₂⁺¹SO₄ + H₂S^-2­ + 4H₂O

б) концентрированная H₂S⁺⁶O₄ реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S⁺⁴O₂): 

С⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) → C⁺⁴O₂­ + 2S⁺⁴O₂­ + 2H₂O

S⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) → 3S⁺⁴O₂­ + 2H₂O

2P⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄(конц) → 5S⁺⁴O₂­ + 2H₃P⁺⁵O₄ + 2H₂O

 Тренажеры

Тренажёр №1 - Свойства концентрированной серной кислоты

Тренажёр №2 - Свойства концентрированной серной кислоты - взаимодействие с металлами

Тренажёр №3 - Обобщающий тест "Элементы подгруппы кислорода и их соединения"