Меню сайта
Наш опрос
Погода
|
Сернистый газ. Сернистая кислота и её солиСернистый газ. Сернистая кислота и её солиCернистый ангидрид; сернистый газ, оксид серы (IV) SO2
1. Физические свойства Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2O растворяется 40VSO2 при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С. Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы. 2. Получение 1) При сжигании серы в кислороде: S + O2 → SO2 2) Окислением сульфидов: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой: Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + 2H2O 3. Химические свойства 1) Реакции окисления, SO2 - восстановитель (S+4 – 2ē → S+6) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 (катализатор – V2O5) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2) Реакции восстановления, SO2 - окислитель (S+4 + 4ē → S0) SO2 + С → S + СO2 (при нагревании) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 3) Сернистый ангидрид - кислотный оксид: взаимодействие с водой При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водном растворе) Видео - эксперимент "Получение сернистой кислоты" Видео: "Получение оксида серы (IV) и сернистой кислоты" Сернистая кислота и ее соли 1. Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4. Химическая формула .
2. Химические свойства 1) Сернистая кислота диссоциирует ступенчато: H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион) HSO3- ↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит) H2SO3 образует два ряда солей - средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты). Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2 с резким запахом: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑+ H2O 2H+ + SO32- → SO2 ↑+ H2O 2) Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты. Опыт: “Свойства сернистой кислоты” H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2НI 3) Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка. Видео: "Свойства сернистой кислоты" 4) Взаимодействие со щелочами Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O Ba(OH)2 + 2SO2 (избыток)→ Ba(HSO3)2(гидросульфит бария) 5) Взаимодействие с основными оксидами: SO2 + CaO = CaSO3 6) Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе: 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 2SO32- + O2 → 2SO42- |
Поиск
Архив записей
Друзья сайта
Статистика
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |