Хлороводород

Хлороводород. Получение. Физические свойства

Строение молекулы

Анимация: “Строение молекулы хлороводорода”

Молекулярная формула:   НCl

Электронная формула:

σ (s-p) – связь сигма, ковалентная полярная

Структурная формула:

 Физические свойства

Бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C HCl переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.

 Получение

1) Промышленный способ: сжигание водорода в хлоре:

H₂ + Cl₂^t˚C→ 2HCl

Опыт: “Взаимодействие хлора с водородом”

2) Лабораторный  способ (анимация):

NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)  ^{t =18-20˚C} → NaHSO₄ + HCl­↑

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)  ^{сильное нагревание} → Na₂ SO₄ + 2HCl­↑

 Применение хлороводорода

1) Получение соляной кислоты.

2) Получение пластмасс и каучука.