Меню сайта
Наш опрос
Погода
|
КислотыКислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойстваИз материалов урока Вы познакомитесь с разными способами классификации кислот, расширите свои знания о физических и химических свойствах кислот. Посмотрите видео-презентацию Классификация кислот Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Состав кислот отражен в их названии. Например, у бескислородных кислот название всегда включает название элемента и слово «водородная»: HCl – хлороводородная, H2S – сероводородная. Названия кислородсодержащих кислот тоже подчиняются определенным правилам. К названию химического элемента прибавляется суффикс н или ов(ев) и окончание –ая, если число атомов кислорода в молекуле кислоты наибольшее: H2SO4 - серная HNO3 – азотная H2SiO3 - кремниевая Если в молекуле кислоты число атомов кислорода меньше максимального, то часто в названии используют суффикс ист: H2SO3 – сернистая HNO2 – азотистая Это интересно Всегда ли кислоты называли кислотами? Названия неорганических кислот долгое время никак не были связаны с присущим им кислым вкусом. Так, серную кислоту называли купоросным маслом или купоросным спиртом, хлороводородную (соляную) кислоту — соляным спиртом или кислым спиртом, азотную кислоту — селитряной дымистой водкой или крепкой водкой; смесь азотной и хлороводородной кислот называли царской водкой. Названия эти пришли из языка алхимиков и не отражали особенностей строения кислот. Классификация кислот: 1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот: n = 1 одноосновная n = 2 двухосновная n = 3 трехосновная 2. По составу: а) Таблица кислород содержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:
б) Таблица бескислородных кислот
Физические свойства кислот Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д. Способы получения кислот
Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикаторов
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 – азотная кислота) Видео: "Взаимодействие кислот с металлами" Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов Видео: "Взаимодействие оксидов металлов с кислотами" МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена) CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O 4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O ( р. обмена) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ: 2NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑ ( р. обмена)
Видео: "Взаимодействие кислот с солями" 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4; H3PO4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения ) Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду: H2CO3 ↔ H2O + CO2↑ H2SO3 ↔ H2O + SO2↑ Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа: СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2 Видео: "Химические свойства соляной кислоты" Роль кислот в нашей жизни трудно не заметить. Во-первых, в желудочном соке человека и животных содержится слабый раствор соляной кислоты. Муравьиная кислота, которая относится к группе органических кислот, содержится в жидкости, выделяемой муравьями, и ожог от крапивы обусловлен действием на кожу именно этой кислоты.
Рис. 1. Кислоты в природе (в лимонном соке содержится лимонная кислота; в жидкости, выделяемой муравьями – муравьиная кислота) На этикетке многих газированных фруктовых напитков написано, что в их состав входит фосфорная кислота. Азотная кислота используется в производстве минеральных удобрений и взрывчатых веществ. Серную кислоту применяют в производстве аккумуляторных батарей. Техника безопасности приработе с кислотами Анимация: Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу Анимация: Правила техники безопасности при работе с кислотами Анимация: Правило разбавления концентрированной серной кислоты водой Задания для закрепления Задание №1. Распределите химические формулы кислот в таблицу. Дайте им названия: LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3, HI, HClO4, HBr, CaCl2, Na2O, HCl, H2SO4, HNO3, HMnO4, Ca(OH)2, SiO2, H2SO3, Zn(OH)2, H3PO4, HF, HNO2, H2CO3, N2O, NaNO3, H2S, H2SiO3
Задание №2. Составьте уравнения реакций: Ca + HCl = Na + H2SO4 = Al + H2S = Ca + H3PO4 = Задание №3. Составьте уравнения реакций, назовите продукты: Na2O + H2CO3 = ZnO + HCl = CaO + HNO3 = Fe2O3 + H2SO4 = Задание №4. Составьте уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями и солями: KOH + HNO3 = NaOH + H2SO3 = Ca(OH)2 + H2S = Al(OH)3 + HF = HCl + Na2SiO3 = H2SO4 + K2CO3 = HNO3 + CaCO3 = Назовите продукты реакции. Тренажеры Тренажёр №1. "Формулы и названия кислот" Тренажёр №2. " Установление соответствия: формула кислоты - формула оксида" Тренажёр №3. "Действие кислот на индикаторы" Тренажёр №4. "Классификация кислот по наличию кислорода в кислотном остатке" Тренажёр №5. "Классификация кислот по основности" Тренажёр №6. "Классификация кислот по растворимости в воде" Тренажёр №7. "Классификация кислот по стабильности" Интерактивное задание LearningApps.org по теме: “Химические свойства кислот и оснований”
|
Поиск
Архив записей
Друзья сайта
Статистика
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||