Соли

Соли: классификация, номенклатура, способы получения

Понятие о солях

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Составление формул солей:

Классификация солей

Названия солей

• Для средней соли - название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью 

Na₂SO₄- сульфат натрия, 

CuSO₄- сульфат меди (II) 

• Для кислой соли –  «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

NaHSO₄ – гидросульфат натрия; 

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия

• Для основной соли –«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния

Получение 

1. Из металлов:  металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 Металл1 + соль1 = металл2 + соль2 Видео: "Взаимодействие металлов с солями"  Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O   основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3

3. Реакция нейтрализации:  кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H2O

4. Из солей:   соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓ соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2 2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ + Na2SO4  Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

Это интересно

“Зеркало мира”

В Боливии есть необычная равнина Salar de Uyuni (солончак Уюни), покрытая толстым слоем соли. Её площадь — это более 12 000 квадратных километров, и в определённые моменты времени она покрывается тонким слоем влаги, превращаясь в огромное зеркало. Это её свойство используют для настройки оптического оборудования на спутниках Земли. Ещё эта равнина является богатым источником лития (более половины мирового запаса).

Тренажеры

Тренажёр №1. "Классы неорганических соединений"

Тренажёр №2. "Классификация солей по растворимости в воде"

Тренажёр №3. "Составление названий солей по формуле"

Тренажёр №4. "Составление формул солей"

Тренажёр №5. Задачи на тему "Расчеты с использованием формул солей"

Проверь себя: “Соотнесите формулы солей, расположенных слева с их названиями”

Задания для закрепления

Задание №1. Дайте названия следующим солям:
NaCl, KNO_3, FeCl₃, Li₂SO₄, KHSO₄, BaOHCl, CaSO₃, NaH₂PO₄, CuCl₂

Задание №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

Задание №3. Как  двумя способами из оксида кальция можно получить:

а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.

Составьте уравнения реакций.