Меню сайта
Наш опрос
Погода
|
Массовая доля растворённого веществаМассовая доля растворённого веществаМассовая доля растворённого вещества wрастворённого вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества mрастворённого вещества к общей массе раствора mраствора : mраствора = mрастворённого вещества + mрастворителя Массовую долю растворённого вещества (процентная концентрация) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г. ЗАПОМНИТЕ! Пример решения задачи Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора? Решение:
«Вычисление массовой доли растворённого вещества» Задача: Сахар массой 12,5г растворили в 112,5г воды. Определите массовую долю сахара в полученном растворе.
«Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе, полученном при смешивании двух растворов» Задача: Смешали два раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Тренажеры Тренажёр №1 "Массовая доля" Тренажёр №2 "Массовая и объёмная доля компонентов в смеси" Задачи для закрепления 1. Процентная концентрация 1). Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 88г воды растворили 12г соли. 2). Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400г раствора с массовой долей соли 0,05. 3). Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды. 4). Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли. 2. Молярная концентрация 1). Вычислите молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 500 мл этого раствора содержится 0,5 моль хлорида натрия. 2). Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 24л раствора с молярной концентрацией 6 моль/л было растворено 2880 г вещества. |
Поиск
Архив записей
Друзья сайта
Статистика
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
|||||||||