Меню сайта
Наш опрос
Погода
|
Повторение ОКНС. Типы ХРПовторение. Основные классы неорганических соединений. Типы химических реакцийОсновные классы неорганичЕских соединений Простые:
Сложные:
1. Кислоты НхКО х = 1 одноосновная, х = 2 двухосновная, х= 3 трехосновная 1. Классификация, получение:
2. Химические свойства: 1.Изменяют окраску индикаторов.
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота): Ме + Кислота = Соль + H2↑ (р. замещения) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов МехОу+ Кислота = Соль + Н2О (р. обмена) CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O 4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации Кислота + Основание = Соль+ H2O (р. обмена) 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ: 2NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl (р. обмена)
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании (искл. H2SO4; H3PO4) Кислота = Кислотный Оксид + Вода (р. разложения) 2. Оксиды: ЭхОу
1. Классификация:
2. Химические свойства основных оксидов 1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена) 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения) Na2O + H2O = 2NaOH 3. Химические свойства кислотных оксидов 1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2 4. Химические свойства амфотерных оксидов Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении) 3. Основания: Ме(ОН)m х=1 однокислотное х=2 двухкислотное х=3 трехкислотное 1. Классификация
2. Способы получения щелочей 1. Взаимодействие с водой: Ме + H2O = Щёлочь + Н2↑ (р. замещения) 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2. Взаимодействие оксидов металлов с водой: Оксид Ме + H2O = Щёлочь (р. соединения) Na2O + H2O = 2NaOH 3. Способы получения нерастворимых оснований Взамодействие солей с основаниями: Соль + Щёлочь = Основание↓ + Соль* (р. обмена) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 4. Химические свойства щелочей 1) Изменяют окраску индикаторов
2) Взаимодействие с кислотными оксидами Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода (р. обмена) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O 3) Взаимодействие с кислотами Щёлочь + Кислота = Соль + Вода (р. обмена – нейтрализация) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 4) С растворами солей, если в результате образуется осадок Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль (раствор) (р. обмена) FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 5. Химические свойства нерастворимых оснований 1) Взаимодействие с кислотами (р. обмена) М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода 2) Разлагаются при нагревании: М(OH)n ↓ = Mx Oy + H2O (р. разложения) Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O 6. Химические свойства амфотерных оснований 1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O 2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] 4. Соли: МХ(КО)У 1. Классификация
2. Получение 1. Из металлов:
2.Из оксидов:
3. Реакция нейтрализации:
4. Из солей:
Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде(осадок), газ или вода. 3. Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см. выше) 2. Разложение при прокаливании: CaSO4 = CaO + SO3 (исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO3 = 2KCl + 3O2) Типы химичексих реакций Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:
|
Поиск
Архив записей
Друзья сайта
Статистика
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||